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6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小

首先需要了解每种溶液的离子化方程式，以及它们的电离程度。 1. HCI溶液：HCl -> H+ + Cl-，完全电离 2. H2SO4溶液：H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-，完全电离 3. CH3COOH溶液：CH3COOH -> H+ + CH3COO-，部分电离 4. NH4Cl溶液：NH4Cl -> NH4+ + Cl-，完全电离 5. NaOH溶液：NaOH -> Na+ + OH-，完全电离 根据每个溶液的电离方程式，可以确定每种溶液在水中产生的H+离子的摩尔数。 1. HCI溶液：由1 mol/L的HCl溶液完全电离可知，每1 mol/L的HCl溶液会产生1 mol/L的H+离子。 2. H2SO4溶液：由1 mol/L的H2SO4溶液完全电离可知，每1 mol/L的H2SO4溶液会产生2 mol/L的H+离子。 3. CH3COOH溶液：CH3COOH是弱酸，部分电离，具体电离程度需要查找酸弱常数表。假设电离程度为x，则H+离子的摩尔数为x mol/L。 4. NH4Cl溶液：由1 mol/L的NH4Cl溶液完全电离可知，每1 mol/L的NH4Cl溶液会产生1 mol/L的H+离子。 5. NaOH溶液：由1 mol/L的NaOH溶液完全电离可知，每1 mol/L的NaOH溶液会产生1 mol/L的OH-离子，因此也会产生1 mol/L的H+离子。 综上所述: 1. HCI溶液中C(H+)为1 mol/L 2. H2SO4溶液中C(H+)为2 mol/L 3. CH3COOH溶液中C(H+)为x mol/L (需要查找酸弱常数表得到具体值) 4. NH4Cl溶液中C(H+)为1 mol/L 5. NaOH溶液中C(H+)为1 mol/L

当然，也有另一种业内说法，有些编剧，没有自己的风格，什么题材都会写，都能写，其实，就是枪手代笔罢了。，从涉案人态度傲慢拒不承认，到痛哭流涕认罪服法……这一系列案件的成功突破凝聚了纪检监察干部办案的智慧和汗水，形成了一套可借鉴、可操作的优秀经验做法。

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冬季有哪些宜居的城市？

以下是一些冬季宜居的城市： 1. 温哥华，加拿大：冬季温和，降雪较少，气候湿润，适合喜欢户外活动的人群。 2. 墨尔本，澳大利亚：冬季温暖宜人，气候相对稳定，是一个文化和艺术活动丰富的城市。 3. 夏威夷岛屿，美国：冬季气候温暖，海滩阳光充足，是度假和放松的好去处。 4. 巴塞罗那，西班牙：冬季气候温和，阳光明媚，是一个充满历史和文化气息的城市。 5. 奥克兰，新西兰：冬季温暖湿润，景色优美，有很多户外活动可供选择。 6. 基督城，新西兰：冬季寒冷但阳光充足，提供丰富的滑雪运动和户外活动。 7. 悉尼，澳大利亚：冬季气候宜人，阳光明媚，有许多海滩和户外活动可供选择。 8. 塞维利亚，西班牙：冬季气候温暖，阳光充足，有丰富的历史和文化遗产。 请注意，宜居城市的选择还与个人的喜好和需求有关，以上仅提供了一些常见的宜居城市示例。

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